午夜影院在线看,www.日本三级,中文字幕日韩在线

下列關于飲食健康的說法錯誤的是

A．每天都應攝入一定量的蛋白質	B．油脂會使人發胖，故禁食油脂
C．應補充一定量的粗糧及蔬菜	D．過多攝入微量元素不利于健康

解析

練習冊系列答案

中考酷題酷卷系列答案

初三中考總復習系列答案

高分攻略系列答案

小學升初中重點學校考前突破密卷系列答案

閱讀計劃初中課外現代文拓展閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了一下探究活動．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的　      　（填化學式）發生反應生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為　        　．
猜想一：固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH　　（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．、
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成　  　色，說明猜想三成立．
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論　　（填“正確”或“錯誤”），理由是　      　．
【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數據計算：

（5）26.6g固體混合物中Na₂CO₃的質量．
（6）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
（7）實驗最終所得351g溶液中溶質的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究。
【猜想】猜想l：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產生更多的熱量，增強汽車的動力。
【詒計與實驗】

序號	實驗步驟	實驗現象	結論
I	在兩個蒸發皿中各加入lOmL 冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記錄從開始加熱到水沸騰的時間。	用乙醇加熱耗時118s；用汽油加熱耗時56s。	猜想2 (填“成立"或 “不成立")；
Ⅱ	實驗l停止加熱后，取下蒸發皿，觀察蒸發皿的底部。	用乙醇加熱的蒸發皿底部只有極少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發皿底部有大量炭黑。	(可仿照上格填寫)

【分析與討論】
(1)實驗I是一個對比實驗，實驗過程中不一定要控制的條件是         (填序號)；
A．水的初始溫度必須相同         B．加熱開始計時點必須相同
C．燃具產生火焰的大小必須相同    D．蒸發皿的大小必須相同
(2)汽車的發動機、排氣管等部件易出現積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產生的積炭量將              ；
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10％．可一定程度節省石油資源。結合實驗I的結論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力         (填“增強"、“減弱"或“不變")。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上________________________，讀數為pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na₂SO₄。
（2）檢驗Na₂SO₄是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的_______________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為____________________，證明污水中有Na₂SO₄存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及實驗現象是_____________________________。
通過探究，同學們確定了污水的成分。
為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

我國大部分地區深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）。
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為________________________
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式_____________________。
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：___________
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K₂SO₃
3	向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________	先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立