Question

1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了“相同體積的氣體，在同溫同壓下具有相同數目的分子”的假說，后人通過大量實驗證實了這種假說的正確性，并稱其為阿伏加德羅定律．如圖所示，有一充滿H₂、O₂混合氣體的密閉容器，裝有可左右移動的活塞，以保持密閉容器內壓強始終與外界大氣壓相等．若點燃前后容器內溫度均為20℃（此時水為液態，其體積可忽略不計），則點燃前容器內氫氣與氧氣的分子數之比為（　　）

• A、7：2
• B、16：5
• C、2：5
• D、10：11

Answer 1

分析：根據題目信息可知，把分子個數比轉化為體積之比．點燃后體積是2體積，說明氧氣或者氫氣剩余2體積，參加反應的氣體的總體積是5體積．寫出方程式并計算出氫氣的氧氣的體積．

解答：解：點燃后體積是2體積，說明氧氣或者氫氣剩余2體積，參加反應的氣體的總體積是5體積．設參加反應的氫氣的體積是X，則參加反應的氧氣的體積是（5-X）．
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
2   1
X  （5-X）

2

1

═

x

5-x

得：X=

10

3

①當剩余的氣體是氧氣，則原來氫氣的體積=

10

3

，氧氣的體積=5-

10

3

+2═

11

3

，則氫氣和氧氣的體積比=

10

3

：

11

3

=10：11．
②當剩余的氣體是氫氣，則原來氫氣的體積=2+

10

3

=

16

3

，氧氣的體積=5-

10

3

═

5

3

，則氫氣和氧氣的體積比=

16

3

：

5

3

=16：5．
故答案為：B、D．

點評：本題的難點有兩個：①把分子個數比轉化為體積比；②分情況討論．