Question

（2013?清城區(qū)模擬）如圖1所示，請根據(jù)下列裝置，回答問題：
（1）寫出標號①、②的儀器名稱：①

長頸漏斗

，②

水槽

．
（2）實驗室制取CO₂的反應方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；檢驗二氧化碳氣體的反應原理是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化學方程式表示）．
（3）實驗中為了回收二氧化錳固體．正確操作的先后順序是

BCDA

（填寫選項序號）．
A．烘干      B．溶解     C．過濾     D．洗滌
（4）在實驗室制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是

可以控制反應的隨時發(fā)生或停止

．
（5）實驗室通過加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物反應可以得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣小），你將選擇圖2中的

E

作為實驗室收集NH₃的裝置．
（6）圖3是收集NH₃并對尾氣進行處理的裝置（濃硫酸可與NH₃反應生成硫酸銨），請根據(jù)圖示把裝置畫完整．
（7）圖3中倒扣漏斗倒放的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；檢驗二氧化碳用石灰水，看是否變渾濁；
（3）根據(jù)分離不溶性固體與可溶固體的方法分析；
（4）比較FB兩種裝置，通過觀察可知F裝置中有彈簧夾，分析彈簧夾的優(yōu)點；
（5）根據(jù)NH₃極易溶于水，密度比空氣小的特點選擇收集裝置；
（6）以及尾氣的處理方法

解答：解：（1）①是長頸漏斗；②是水槽；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗二氧化碳用石灰水，因為二氧化碳可以使石灰水變渾濁，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于二氧化錳不溶于水，可以采取先溶解后再過濾最后洗滌烘干的方式即可得到較為純凈的二氧化錳．所以順序為 BCDA；
（4）比較FB兩種裝置的使用過程，可發(fā)現(xiàn)F裝置可以通過彈簧夾的開關來控制反應的發(fā)生和停止，但B裝置不能；
（5）因NH₃極易溶于水，密度比空氣小，只能采用向下排空氣法收集，收集是只能用E；
（6）完整的裝置圖如下：
（7）其中漏斗的作用：防止倒吸．
故答案為：（1）長頸漏斗；水槽；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）BCDA；
（4）可以控制反應的隨時發(fā)生或停止；
（5）E；
（6）裝置圖如右圖：
（7）防止倒吸．

點評：本題考查了氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)結合題目提供的信息完成解答．