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5.85g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽類），當它跟足量硝酸銀溶液充分反應后，得到白色沉淀14.5g，則可能混入的鹽是（　　）

A．KCl	B．CaCl₂
C．MgCl₂?10H₂O	D．AlCl₃

假設5.85克樣品全部都是NaCl，根據方程式計算跟足量硝酸銀反應生成氯化銀的質量為m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
5.85g m

58.5

143.5

5.85g

解得：m=14.35g
由計算可知，實際生成的沉淀14.5g＞假設5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的氯離子數應該是比純的氯化鈉含有的氯離子數多，分析四個選項，則CaCl₂和AlCl₃含的氯離子的質量比同質量的氯化鈉的氯離子的質量高．所以，B、D正確，A、C錯誤．
故選：BD．

練習冊系列答案

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A．40

B．80

C．120

D．200

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（1）請將產生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關系填入下表：

Ba（OH）₂溶液體積（V）/mL
沉淀的化學式

（2）請在下面坐標系中完成沉淀的質量和Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關系圖線．

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A．3.6

B．3.5

C．3.49

D．3.7

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A．1g

B．2g

C．3.2g

D．4g

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A．7.4g

B．11.1g

C．3.7g

D．14.8g

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