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3.韓國三星在Note7上第一次用到了鋁合金做外殼,并使機殼超。贿^,這樣的外觀設計卻最終斷送了Note7的前程.使手機充電時過熱.發生燃燒而爆炸現象.試回答:
(1)鋰電池的使用是利用化學能和電能的轉化過程:
(2)三星Note7使用鋁合金.所利用了鋁合金的優點是AB(多選題)
A.光澤好、密度小
B.強度大、耐腐濁性好
C.導電性好
(3)在高溫的條件下,鋁合金中的鋁也會燃燒.反應的化學方程式為4Al+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3
(4)鋰電池使用的陽極材料是鈷酸鋰.其化學式為LiCoO2已知鋰的原子結構示意圖為.則鈷元素的化合價是+3價.

分析 (1)根據所謂電池即是貯存化學能量,必要時放出電能的一種化學設備.放電過程就是將電池內的化學能轉化為電能的過程解答;
(2)根據鋁合金的性質分析;
(3)根據在高溫的條件下,鋁合金中的鋁燃燒生成氧化鋁,寫出反應的化學方程式解答;
(4)根據在化合物中正負化合價代數和為零,結合氧化鈷鋰的化學式進行解答即可.

解答 解:
(1)鋰電池是化學電池,放電過程中,電池相當于電源,將電池內的化學能轉化為電能釋放出來;
(2)因鋁合金材質光澤好、密度小、強度大、耐腐濁性好,所以鋁合金可用于制造手機的外殼;
(3)在高溫的條件下,鋁合金中的鋁燃燒生成氧化鋁,反應的化學方程式為:4Al+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3;
(4)由鋰的原子結構示意圖為可知:Li顯+1價,氧元素顯-2價,設鈷元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可得:(+1)+x+(-2)×2=0,則x=+3價.
答案:
(1)化學:電;
(2)AB:
(3)4Al+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3; 
(4)+3

點評 本題主要考查了常見金屬的有關性質知識,要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識,進行選擇或解答即可.這是一道聯系生活實際的題目,是一道好題.

練習冊系列答案
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13.如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢.下列說法不正確的是( 。
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C.t1時反應開始發生
D.t1和t2時,固體中鉀元素質量保持不變

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14.增加CO2在水中的溶解度,可行的操作是( 。
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11.如圖是氫氣和氯氣反應的微觀示意圖,下列說法不正確的是( 。
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B.反應前后分子的種類發生了改變
C.反應前后各元素的質量不變
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18.阿司匹林(C9H8O4)常用于治療感冒引起的發熱,也用于緩解疼痛如頭痛、牙痛等,請回答:
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(2)預配制1000g質量分數為6%的阿司匹林溶液,需要阿司匹林質量為60g,若將該溶液稀釋成質量分數為1%的阿司匹林溶液,需要加水的質量為5000g.

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8.為了解某NaCl、Na2C03固體混合物中Na2C03與鹽酸的反應情況,張南同學取16g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g),待反應完全后,得到下表中相關數據,請分析表格中數據,回答下列問題.
加入稀鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次
燒杯及反應后混合物的總質量/g122.2146.1170.0193.9218.9
(1)寫出發生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)列出求解該混合物中碳酸鈉質量(x )的比例式$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$;
(3 )前三次加酸后參加反應碳酸鈉質量占原混合物中碳酸鈉質量的百分比為75%;
(4)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時,若向所得不飽和溶液中加入59.4g蒸餾水,最終所得溶液中溶質的質量分數是10%;
(5)若用36.5%的濃鹽酸配制上述所需要的鹽酸,則需要加水的質量為100g.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.水是人類寶貴的自然資源,與人類的生產、生活密切相關.
(1)通過電解水實驗,可以知道水是由氫、氧元素組成;
(2)可通過煮沸方法來降低水的硬度;
(3)凈化水的常用方法有:①消毒殺菌 ②過濾 ③蒸餾 ④活性炭吸附 ⑤加明礬吸附沉降,天然水中往往含有許多雜質,要把天然水凈化成生活中的自來水,所選用的凈化方法按凈化過程排序是⑤②④①(填序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關洗滌問題的說法不正確的是( 。
A.洗潔精可使餐具上的油污乳化B.汽油可溶解衣服上的油漬
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7.利用時間較晚,但由于具有密度小和抗腐蝕等優良性能,在世界年產量僅次于鐵的金屬是( 。
A.B.C.D.

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