Question

3．韓國三星在Note7上第一次用到了鋁合金做外殼，并使機殼超�。�不過，這樣的外觀設計卻最終斷送了Note7的前程．使手機充電時過熱．發生燃燒而爆炸現象．試回答：
（1）鋰電池的使用是利用化學能和電能的轉化過程：
（2）三星Note7使用鋁合金．所利用了鋁合金的優點是AB（多選題）
A．光澤好、密度小
B．強度大、耐腐濁性好
C．導電性好
（3）在高溫的條件下，鋁合金中的鋁也會燃燒．反應的化學方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（4）鋰電池使用的陽極材料是鈷酸鋰．其化學式為LiCoO₂已知鋰的原子結構示意圖為．則鈷元素的化合價是+3價．

Answer 1

分析 （1）根據所謂電池即是貯存化學能量，必要時放出電能的一種化學設備．放電過程就是將電池內的化學能轉化為電能的過程解答；
（2）根據鋁合金的性質分析；
（3）根據在高溫的條件下，鋁合金中的鋁燃燒生成氧化鋁，寫出反應的化學方程式解答；
（4）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合氧化鈷鋰的化學式進行解答即可．

解答 解：
（1）鋰電池是化學電池，放電過程中，電池相當于電源，將電池內的化學能轉化為電能釋放出來；
（2）因鋁合金材質光澤好、密度小、強度大、耐腐濁性好，所以鋁合金可用于制造手機的外殼；
（3）在高溫的條件下，鋁合金中的鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（4）由鋰的原子結構示意圖為可知：Li顯+1價，氧元素顯-2價，設鈷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價．
答案：
（1）化學：電；
（2）AB：
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃； 
（4）+3

點評 本題主要考查了常見金屬的有關性質知識，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．這是一道聯系生活實際的題目，是一道好題．