Question

5．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉（C）混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金
提示：①ZnCO₃可分解為ZnO；
②Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
（1）試寫出反應的化學方程式：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；
（2）將爐甘石、赤鋼和木炭粉混合加，冷卻后取混合物加入過量稀鹽酸，充分反應，有不溶物出現，
過濾后，①濾渣中一定有銅，可能有碳
        ②濾液中一定有氯化鋅、氯化氫，可能有氯化銅，設計實驗驗證濾液成分．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據反應的原理、金屬的性質和酸的性質來分析．

解答 解：（1）800℃時，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應的化學方程式為：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；
碳具有還原性，碳與氧化鋅反應生成鋅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；
碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
故答案為：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
（2）碳酸鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅、水和二氧化碳；氧化亞銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和銅；鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；銅不與稀鹽酸反應，再者可能有碳剩余．當然碳酸鋅、氧化鋅、氧化亞銅可能都完全參與了與碳的反應，而沒有剩余．
由以上分析可知：①濾渣中一定不共含有銅，可能含有碳；
②濾液中一定含有氯化鋅，可能含有氯化銅．
故答案為：①銅；碳；
②氯化鋅、氯化氫；氯化銅．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．