Question

3．金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，它們與水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)相似，已知氫化鈉（NaH）與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
（1）寫出CaH₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）若某化學(xué)反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（3）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔(dān)．為什么？（用計算和分析加以說明）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計算需要的氫化鈉質(zhì)量；
（3）根據(jù)相同質(zhì)量的氫化鈉、氫化鈣生成的氫氣質(zhì)量進行比較分析．

解答 解：（1）氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）需要消耗氫化鈉質(zhì)量為x，
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
24            2
x             10g
  $\frac{24}{x}$=$\frac{2}{10g}$
  x=120g
（3）生成10g氫氣需要的氫化鈣質(zhì)量為y
CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
42                   4
 y                    10g
 $\frac{42}{y}$=$\frac{4}{10g}$
y=105g
所以生成相同質(zhì)量的氫氣，需要的氫化鈣質(zhì)量少，用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔(dān)．
故答案為：（1）CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）120g；
（3）生成相同質(zhì)量的氫氣，需要的氫化鈣質(zhì)量少．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：消耗24份質(zhì)量的氫化鈉可得到2份質(zhì)量的氫氣，消耗42份質(zhì)量的氫化鈣就可得到4份質(zhì)量的氫氣，顯然得到相同質(zhì)量的氫氣，消耗氫化鈉的質(zhì)量大于氫化鈣的質(zhì)量．