Question

張南同學為了測定某補鈣劑中鈣元素的含量（某鈣片標簽如圖所示）．取補鈣劑樣品與足量質量分數為7.3%的鹽酸在燒杯（燒杯質量為50g）中充分反應（補鈣劑樣品中雜質不含鈣元素，不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前	反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	補鈣莉樣品	燒櫥詡壤冶物的質量
數據	200g	20片	209.4g

（1）配制稀鹽酸：要配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的體積是　　

（2）發生反應的化學方程式為　　

（3）求解該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質量（X）的比例式為　　：

（4）補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為　　

（5）向反應后所得溶液中加人8.1g水后，則最終所得溶液中溶質的質量分數是　　．

Answer 1

分析：

（1）根據溶液稀釋過程中溶質不變進行解答； （2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據此寫出化學方程式； （3）根據反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量求出20片中碳酸鈣質量即可； （4）根據碳酸鈣的質量即可求出補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量； （5）根據最終所得溶液中溶質為氯化鈣進行解答．

解答：

解：（1）設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的體積為V． 150g×7.3%=V×1.2g/cm3×36.5% V=25ml 答：需要質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的體積為25ml；故填：25ml； （2）碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據此寫出化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）設該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質量為X，生成氯化鈣的質量為y． 生成二氧化碳的質量=200g+20×0.8g﹣209.4g=6.6g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100          111      44 X             y       6.6g X= X=15g y=16.65g 故填：X=； （4）補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量==0.3g 答：補鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為0.3g． （5）最終所得溶液中溶質的質量分數==10% 答2：最終所得溶液中溶質的質量分數是10%．