Question

向盛有12.6g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列問題：
（1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：已知碳酸氫鈉固體的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，生成的硫酸鈉質(zhì)量，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算硫酸溶液、硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的硫酸、生成的硫酸鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z，
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，
  168    98     142       88
  12.6g  x       y         z
 

168

98

=

12.6g

x

，

168

142

=

12.6g

y

，

168

88

=

12.6g

z

，
  x=7.35g，y=10.65g，z=6.6g，
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.35g

100.5g

×100%=7.3%，
答：硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：12.6g+100.5g-6.6g=106.5g，
反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.65g

106.5g

×100%=10%，
答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，只要注意解答的規(guī)范性、計算的準(zhǔn)確性即可．