Question

（2013?湖北）小麗同學取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質量是

8.4

克；
（2）當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應，此時溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應，所以溶液質量增加的就是氧化銅的質量進行解答；
（2）根據溶液中溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%進行解答．

解答：解：（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應，所以溶液質量增加的就是氧化銅的質量，所以mg混合物中，氧化銅的質量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）設當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應生成硫酸銅的質量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80    160
      8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

x=16.8g
溶液中溶質的質量分數=

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶質的質量分數28%．

點評：利用燒杯中溶液增加的質量的分析，判斷反應進行情況，此為此問題解答的基礎．