Question

17、如圖所示，在兩試管中分別加入相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，然后把等質量的鋅粉和鎂粉放在氣球內，并用線把氣球固定在試管上，同時把氣球內的金屬粉末倒入試管中，充分反應后，觀察氣球鼓起情況（不考慮裝置的氣密性，氣球是否破損這兩方面的因素）．
（1）有關的化學反應方程式為

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）你認為氣球鼓起的情況是

放鎂粉的氣球迅速鼓起，而放鋅粉的氣球鼓起較慢

，請說出你的理由．

Answer 1

分析：根據金屬活動性的強弱，可判斷出氫氣產生的快慢，進一步確定氣球鼓起的快慢；

解答：解：（1）金屬和酸反應生成鹽和氫氣，屬于置換反應．
故答案為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）因鎂的金屬性比鋅強，所以鎂與酸反應的速度比鋅與酸反應的速率要快；所以放鎂粉的氣球迅速鼓起，而放鋅粉的氣球鼓起較慢．
故答案為：放鎂粉的氣球迅速鼓起，而放鋅粉的氣球鼓起較慢、因鎂的金屬性比鋅強

點評：本題目既考查了金屬活動性順序．體現出了化學中“根據現象，找出原因，判斷本質”這一化學理念．