向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵粉，恰好完全反應后，過濾得濾渣3.2g，同時得到100g溶質質量分數為12.7%的濾液，則原混合物中氧化銅與氧化鐵的質量比為（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）
A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:5
C
【解析】
試題分析：設氧化銅的質量為X，氧化鐵的質量為Y，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為Z
CuO-----Cu
80 64
X 3.2g
80/X=64/3.2g X=4.0g
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
Fe+CuCl2 = FeCl2+ Cu
127 64
Z 3.2g
127/z=64/3.2g Z=6.35g
Fe2O3——————3FeCl2
160 381
Y 100g×12.7%-6.35g
160/Y=381/( 100g×12.7%-6.35g) y=2.67g
混合物中氧化銅和氧化鐵的質量比為：4.0g:2.67g=3:2.
考點：有關混合物的計算
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（2）鎂離子：___ _；
（3）硝酸根離子：____ __；
（4）2個水分子：______；
（5）碳酸：____ _ _；
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