Question

碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO₂。試回答：

(1) 寫出NaHCO₃與稀硫酸反應的化學方程式                     。

(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?

                                                                                

                                                                                。

(3)現將45g NaHCO₃(混有KHCO₃)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO₂體積的關系如圖(該狀況下，CO₂的密度為2g／L)。通過計算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質量。

②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產生CO₂的體積。

Answer 1

(1)2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O(2分)

 (2)將100mL98％的H₂SO₄沿著燒杯內壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。(得分要點：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H₂SO₄倒入水中得1分，共3分)

 (3)解：①m(CO₂) ==11L×2g／L=22 g(1分)

  設硫酸溶液中H₂SO₄的質量為x。

  由(1)式得：H₂SO₄  ~  2CO₂

              98       88

              x        22g

    x= (2分)

②與120mL稀H₂SO₄完全反應的固體粉末的質量為y，

    y=54g<58.5g

固體粉末過量，以硫酸的量進行計算：

V(CO₂)== (2分)