Question

8．利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，發生反應MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如表所示：

測定次數	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質量（g）	320	640	820	900
沉淀質量（g）	23.2	46.4	58	58

求粗鹽的純度（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 根據表中數據可知，生成沉淀58g為最大質量，也就是只能生成氫氧化鎂58g，由于題目僅僅要求食鹽的純度，所以不需要考慮其他反應關系

解答 解：由于生成了58g氫氧化鎂，所以可以根據氫氧化鎂求算1000g樣品中含有的氯化鎂的質量．
設1000g樣品中MgCl₂的質量為x
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95                                         58
x                                          58g
$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{58g}$
x═95g
粗鹽純度：$\frac{1000g-95g}{1000g}$×100%═90.5%
答：樣品中粗鹽的純度90.5%．

點評 要根據實驗目的分析數據的有效性，避免陷入過多的思考，本題只是需要求算氯化鎂，所以只要知道對應的氫氧化鎂的最大質量就可以求算．