Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)，并作了延伸探究。

探究一：甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告。

【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【作出猜想】乙同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：

①氯化鈣 ②氯化鈣和氯化氫 ③氯化鈣和氫氧化鈣

【分析討論】丙同學(xué)從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

探究二：丁同學(xué)為進一步驗證乙同學(xué)的猜想，設(shè)計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖所示。寫出實驗過程中的現(xiàn)象 。

【得出結(jié)論】乙同學(xué)的猜想中， （填序號）合理。

【反思討論】學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖像，分析了丁同學(xué)實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的變化。下列說法正確的是 （填序號）

A．溶液質(zhì)量逐漸增大

B．氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后不變

C．氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小

D．溶液的pH一直增大

Answer 1

【答案】探究一：現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓【分析討論】因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。探究二：開始會有氣泡產(chǎn)生，等氣泡停止后就會產(chǎn)生白色的沉淀【得出結(jié)論】②【反思討論】AB

【解析】

試題分析：根據(jù)酸堿同指示劑的反應(yīng)看澄清的石灰水能夠使得石蕊變紅，二氧化碳能夠和澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而二氧化硫和二氧化碳的反應(yīng)一樣，因此根據(jù)二氧化碳和石灰水的反應(yīng)可以推斷該反應(yīng)為：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓；從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系看：開始沒有沉淀，說明其中含有鹽酸，因此現(xiàn)象是開始會有氣泡產(chǎn)生，等氣泡停止后就會產(chǎn)生白色的沉淀，因此猜想②符合，分析丁同學(xué)實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的變化中溶液質(zhì)量逐漸增大；氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后反應(yīng)結(jié)束因此氯化鈉的質(zhì)量不變。