Question

有一瓶未知溶質的質量分數的CuSO₄溶液100g，現向其中加入5.6g鐵粉，恰好完全反應后，過濾只得到紅色金屬固體．
求：（1）生成紅色固體質量；
（2）CuSO₄溶液中溶質的質量分數；
（3）生成FeSO₄溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據鐵能置換出硫酸銅中的銅同時生成硫酸亞反應的化學方程式，由反應中物質的質量關系可利用恰好完全反應消耗鐵粉的質量計算出需要硫酸銅的質量及生成銅、硫酸亞鐵的質量，使用質量守恒定律計算出反應后所得硫酸亞鐵溶液的質量，即可完成計算．

解答：解：設生成銅的質量為x，需要硫酸銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160    152  64
5.6g y      z    x

56

160

=

5.6g

y

  y=16g

56

152

=

5.6g

z

  z=15.2g

56

64

=

5.6g

x

   x=6.4g
CuSO₄溶液中溶質的質量分數=

16g

100g

×100%=16%
生成FeSO₄溶液的溶質的質量分數=

15.2g

100g+5.6g-6.4g

×100%=15.3%
答：（1）生成紅色固體質量為6.4g；
（2）CuSO₄溶液中溶質的質量分數為16%；
（3）生成FeSO₄溶液的溶質的質量分數為15.3%．

點評：根據反應的化學方程式可以反映出各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．