Question

19．請根據下列裝置圖回答問題．

（1）A中制取氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； A裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其驗滿的方法是將帶火星的木條接近瓶口，觀察是否復燃．
（2）實驗B中，觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是密度大于空氣的密度，不能燃燒，不能支持燃燒．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理以及制取氧氣的原理和氧氣的驗滿方法來分析；
（2）由蠟燭自下而上依次熄滅，進行分析解答．

解答 解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；該裝置還可適用于過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣來制取氧氣，氧氣具有助燃性，可將帶火星的木條放在集氣瓶口來進行驗滿；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；將帶火星的木條接近瓶口，觀察是否復燃；
（2）將CO₂倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅．蠟燭自下而上依次熄滅，說明了二氧化碳密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了CO₂不能燃燒，也不支持燃燒．故填：密度大于空氣的密度，不能燃燒，不能支持燃燒．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據、二氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵．