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【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，已知的化學式為HClO，是一種酸。

（1）該反應前后化合價沒有發生變化的元素符號為_____；

（2）該反應中參加反應的單質與氧化物的質量比為_____；

（3）上述反應發生后加人NaOH溶液，發生反應的化學方程式為_____；_____。

【答案】H、O 71：18 NaOH+HCl═NaCl+H2O NaOH+HClO═NaClO+H2O

【解析】

（1）根據反應的微觀示意圖可知，該反應是氯氣和水生成了氯化氫和次氯酸；反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO。反應前后氫元素與氧元素的化合價沒有改變，氯元素由0價變成+1價和﹣1價；故填：H、O；

（2）反應物中的單質是氯氣，氧化物是水，氯氣與水的質量比為：71：18；故填：71：18；

（3）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，HClO和氫氧化鈉反應生成NaClO和水；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaOH+HClO═NaClO+H2O。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關

（實驗方案）常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間。

（進行實驗）如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_____。

（實驗記錄）

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g 紅磚粉	1g MnO2
時間	152s	35s

（結論）該探究過程得出的結論是_____。

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____和_____是否改變。

H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種假設和實驗方案）

（假設）_____。

（實驗方案）_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是( )

A. 甲溶液中溶質的質量分數比乙大

B. 35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質量為60g

C. 將等質量的甲、乙，分別配成10℃的飽和溶液，所需水的質量：甲>乙

D. 20℃時乙的溶解度小于甲的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】燒水的鋁壺中常結有一層水垢，某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。

（查閱資料）①Mg（OH）2受熱易分解，生成MgO和H2O；②無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。

（探究活動一）驗證水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小華取一定量的水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變_____、無水硫酸銅變藍色。

得出結論：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2

（2）小軍提出小華的實驗方案存在明顯缺陷，小軍的理由是_____。

（探究活動二）分離水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波設計了如下實驗流程（部分產物已略去）：

（3）在過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

（4）濾液A中的溶質有_____（用化學式表示）。

（5）在濾液B中加入Na2CO3溶液，發生反應的化學方程式為_____。（任寫一個）

（6）若向有水垢的鋁壺中加入稀鹽酸的量過多，會損壞水壺，原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】電石是一種重要的化工原料。同學們借助網絡資源和化學實驗對電石的性質和變化進行科學探究。

（查閱資料）①電石的主要成分為碳化鈣。

②CaC2與水反應，生成一種白色固體和一種可燃性氣體。

（提出猜想）根據碳化鈣及水的組成推測：

①碳化鈣與水反應生成的白色固體可能是___或碳酸鈣。

②碳化鈣與水反應生成的可燃性氣體可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。

（實驗探究）同學們在老師的指導下，按如下步驟進行實驗：

①取適量的電石加水，收集反應生成的氣體，驗純后點燃，發現氣體燃燒時產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙，因此，該氣體不可能是____。

②取反應生成的白色固體分裝于兩支試管里，向一支試管里滴加足量的稀鹽酸，固體溶解，但沒有產生氣體，說明白色固體是__。

（問題交流）①存放電石的庫房若發生火災，___(填“能”或“不能”)用水撲救。

②保存和運輸電石時，必須防___和防____。

③實驗室常用電石與水反應制取乙炔(難溶于水)，寫出有關反應的化學方程式：___，選用的發生裝與收集裝置的組合是如圖中的___(填裝置編號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是利用數字化儀器測定CO2含量的探究實驗。

（1）按照圖A所示連接實驗裝置，檢查該裝置氣密性的方法是_____。

（2）用裝置A制取CO2氣體，并分別用排水法和排空氣法收集兩錐形瓶氣體備用，其中用排空氣法收集時，應選用的裝置為_____（填B或C）。

（3）采用D圖裝置，將注射器中等量、等濃度的氫氧化鈉溶液分別注入用排水法和排空氣法收集的CO2氣體的錐形瓶內（NaOH溶液均過量），得到如圖2所示的壓強隨時間變化的曲線圖。請用化學方程式說明錐形瓶內壓強變化的原因_____。

（4）該實驗說明_____收集到CO2的含量較高（填“排水法”或“排空氣法”），請結合上圖說明你的理由：_____

（5）請設計實驗，證明反應進行到300s時，錐形瓶內溶液中溶質的成分_____。

（6）向盛有12g石灰石（雜質不參與反應）樣品的錐形瓶中，加入100g稀鹽酸，充分反應后，測得溶液呈酸性，錐形瓶內固體與溶液的總質量為107.6g，請計算樣品中碳酸鈣的質量_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下．在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：

物質			P	Q	R	W
第一次測得的質量/g			40	4	3.6	4.8
第二次測得的質量/g			待測	13	12.6	10.8
	A．	上述化學反應方程式一定為PQ+R+W
	B．	該反應R與W的質量變化之比為2：3
	C．	兩次測定之間生成W的質量為10.8g
	D．	第二次測得P的質量為16g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】善于歸納知識，有利于提高學習能力。下列知識整理的內容不完全正確的一組是

A.化學反應基本類型	化學與生活
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應	①液氧—可用于火箭的助燃劑 ②人體缺乏碘元素—導致甲狀腺腫大 ③鑒別羊毛和合成纖維—點燃后聞氣味 ④用洗潔精除去餐具油污—利用乳化作用
C.化學實驗數據記錄	D．化學中常見的“三”
①用托盤天平稱取7.8g鐵粉 ②用50m L量筒量取47.25mL水 ③用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2	①煤、石油、天然氣—三大化石燃料 ②塑料、合成纖維、合成橡膠—三大合成材料 ③分子、原子、離子—構成物質的三種基本粒子