18、科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步提純（已除去不溶性雜質）．現在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質量分數．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質主要是CaCl
2和MgCl
2．現用實驗驗證這包粗鹽中的雜質：
（2）取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，發現沒有明顯現象，說明沒有
MgCl2
雜質（填化學式）；接著再加入數滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質是
CaCl2
（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質量分數．按下面步驟繼續進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發皿蒸發，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是
玻璃棒
；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是
均勻受熱
．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是
Na2CO3
；寫出該步涉及到的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）
A
：選擇的理由
因為稱量固體A的質量，可以根據化學方程式求出CaCl2質量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質量．
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