Question

下列實驗現象描述不正確的是（　　）

A．一瓶98%的濃H₂SO₄敞口放置一段時間后，質量增加

B．SO₃溶于水能導電．所以SO₃是電解質

C．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為（1/22.4）mol/L

D．用蘸有稀氨水的毛筆，在浸有酚酞溶液的濾紙上寫出的字呈紅色

Answer 1

分析：A、根據濃硫酸具有吸水性解答；
B、根據SO₃溶于水能和水反應生成硫酸，硫酸能電離氫離子和硫酸根離子，所以溶液能導電解答；
C、氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．
D、根據氨水屬堿它的溶液呈堿性能使酚酞變紅色解答．

解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，吸水后溶液質量增大，故該說法正確；
B、SO₃溶于水能和水反應生成硫酸，硫酸能電離氫離子和硫酸根離子，所以溶液能導電，故該說法不正確；
C、氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物質的量濃度=

1mol

22.4L/mol

=0.045mol/L，故該說法正確．
D、氨水屬堿它的溶液呈堿性能使酚酞變紅色，故該說法正確．
故答案選：B．

點評：點撥：濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣里的水蒸氣，且濃硫酸溶于水時放出大量的熱；本題還考查了物質的量濃度的計算，屬于無數據計算型題目，關鍵是判斷氨氣的體積和溶液的體積相等，難度不大．