Question

【題目】人類的生活和生產都離不開金屬。

(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是__________(填序號)

(2)鐵是應用最廣泛的金屬。

①生活中用鐵鍋制作炊具，用了鐵的______性。

②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的__________和水蒸氣等發生了化學反應。為防止鐵質欄桿生銹，通常采取的措施是______________________(寫一條)。

(3)已知金屬M和N能夠發生如下反應：

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2

判斷Fe、M、N的活動性由強到弱的順序是____________，以上三個化學反應均屬于________(填基本反應類型)。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。

①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是__________(填化學式)。

②若向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中所含溶質的成分可能有______種情況。

Answer 1

【答案】 AC 導熱 氧氣 涂漆 N＞Fe＞M 置換反應 Cu、Ag 3

【解析】本題考查的是金屬的性質和金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的金屬活動性順序的意義以及金屬的性質進行。

（1）赤鐵礦石的主要成分Fe2O3、鋁土礦的主要成分是Al2O3，由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故選AC；

（2）①燒菜用的鍋必須導熱性良好，鐵具有良好的導熱性。燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導熱性；

②鐵生銹實際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發生了化學反應；為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆；

（3）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性排在氫之前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活動性排在氫之前且比鐵弱，N活動性在比鐵強，結合金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性順序是：N＞Fe＞M，從反應類型上看都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，都是置換反應；

（4）①濾液呈無色，說明濾液中不含有硝酸銅，當鋅與硝酸銅和硝酸銀的混合溶液反應時，鋅先消耗硝酸銀溶液，置換出銀，現在沒有硝酸銅，說明銀已經全部被置換出來，銅也全部被置換出來，說明一定含有的是銅和銀，所以答案是：Cu、Ag；

②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明濾渣中一定不含有鋅，可能是鋅與部分硝酸銀反應，溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；也可能是鋅與全部的硝酸銀反應，此時溶液中含有硝酸銅和硝酸鋅；還可能是鋅與全部的硝酸銀和硝酸銅反應，此時溶液中只含有硝酸鋅，所以有3種可能。