Question

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
求反應后所得的溶液中溶質的質量分數（保留為0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，由二氧化碳的質量可以計算出發生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，再計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        11g

100

x

=

111

y

=

44

11g

  解得：x=25g，y=27.75g
反應后所得的溶液中溶質的質量分數：

27.75g

150g+25g-11g

×100%≈16.9%
答：反應后所得的溶液中溶質的質量分數為16.9%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，要求較高，解答這類題要仔細分析所給條件，然后純量代入進行求算