【題目】興奮劑檢測是對足球運動員的一項重要檢測。諾龍是興奮劑中的一種，化學式是C18H26O2。下列關于諾龍說法正確的是
A．諾龍中含有氧分子
B．一個諾龍分子中含有46個原子
C．諾龍中碳、氫、氧元素質量比為9：13：1
D．諾龍由18個碳原子、26個氫原子、2個氧原子構成
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【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是（ ）
A. 該化學為化合反應
B. 丙一定為該反應的催化劑
C. 此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2
D. 丁的相對分子質量是甲的2倍
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【題目】在“對蠟燭及其燃燒的探究”中，下列說法錯誤的是（ ）
A．蠟燭在空氣中燃燒時發出黃色火焰，放出熱量
B．吹滅蠟燭時，看到的白煙主要成份是二氧化碳
C．蠟燭燃燒生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
D．蠟燭燃燒的同時也發生了熔化
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【題目】某化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發現難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+ H2O ═Ca（HCO3）2，聯想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓ +H2O，對長時間向堿溶液中通入CO2反應后溶液中的溶質組成產生了濃度的興趣。
【提出問題】一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成是什么？
【查閱資料】（1）通入少量CO2反應的化學方程式為： 。
（2）通入過量CO2，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
（3）碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO3難溶于水。
（4）碳酸氫鈉溶液呈堿性。
【提出猜想】（1）溶質為NaOH和Na2CO3；
（2）溶質為Na2CO3；
（3）溶質為 （填化學式）；
（4）溶質為NaHCO3。
【設計實驗】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）用玻璃棒蘸取反應后溶液，滴在pH試紙上 | pH=9 | 該溶液顯堿性 |
（2）取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液 | 有 生成 | 猜想（4）不成立 |
（3）取步驟（2）中的上層清液，滴入稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想（1）和（2）不成立 |
【得出結論】猜想（3）成立。
【討論交流】（1）有同學提出，實驗步驟（1）是多余的。你認為該實驗設計是否需要？ （填“需要”或“不需要”）。
（2）同學們又一次把目光投向了教材，發現遇熱或壓強變小時：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑ +H2O，紛紛提出，干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應原理與之相似，試寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式： 。
【反思應用】（1）同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到怎樣的現象呢？請你描述一下： 。
（2）老師投影圖片﹣新化縣的梅山龍宮，冷水江市的波月洞，漣源市的藏經閣，雙峰縣的藥王洞…宛如人間仙境的美麗溶洞，竟然是文中兩個簡單的化學反應創造？!同學們不禁對大自然的鬼斧神工咋不決口，紛紛表示“婁底那么大，我想去看看”。
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【題目】物質X的化學式為H2C2O4，可發生如下反應：
aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）（ ）
A．CO2的質量為44g B．氣體Y的質量為28g
C．氣體Y可能為甲烷 D．方程式中b和c的比為1：1
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【題目】尿素[化學式為CO（NH2）2]是常用的化肥，制取尿素的反應微觀示意圖如圖：
（1）向土壤中施加尿素，對農作物生長所起的主要作用是 （填選項字母）。
A．增強抗寒抗旱能力 B．使枝葉濃綠茂盛 C．增強抗倒伏能力
（2）圖中A、B、C、D屬于有機物的是 ；該反應的化學方程式為 。
（3）A的濃溶液應該密封保存，是因為該溶液具有 性。
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【題目】下列不符合近代化學觀點的是（ ）
A. 物質是由原子和分子構成的
B. 分子在化學變化中不會破裂
C. 化學變化中原子不會破裂
D. 化學變化中分子破裂成原子,原子組合成新的分子
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【題目】已知A﹣H均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如圖所示（“﹣”表示相鄰的兩種物質能發生反應；“→”表示轉化關系；部分反應的反應物，生成物和反應條件未標出），其中A是由兩種元素組成的化合物；B、E是金屬氧化物，且B是紅色固體粉末；C在實驗室常用來檢驗G，請回答下列問題：
（1）D的化學式是 。
（2）寫出物質G的一種用途 。
（3）組成H的元素能形成多種單質，試寫出形成的無色單質的名稱 。
（4）寫出A﹣F反應的化學方程式 ，該反應屬于 （填基本反應類型）。
（5）寫出C﹣G反應的化學方程式 。
（6）E﹣C反應過程 （填“放熱”或“吸熱”）。
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