某班同學以“酸、堿、鹽的性質”為主題進行探究活動，你作為班上的一員，請你幫助回答下列問題：
（1）小芳說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液一定呈中性”．你以為小芳的說法合理嗎？
（填“合理”、“不合理”），請舉出你的例證
（2）若想測出某土壤溶液的pH，你的具體操作方法是．
如測出該土壤呈酸性，你認為應加（填一種物質）進行改良．
（3）正常雨水的pH為5.6，是因為空氣中少量的與水反應生成了碳酸；酸雨的pH小于5.6，原因之一是煤燃燒排放的SO2與空氣中的氧氣和水反應生成了硫酸，請寫出其反應的化學方程式．
【答案】分析：（1）根據鹽溶液的酸堿性分析：鹽溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈酸性，例如碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度的具體方法是：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；要改良酸性土壤，一般使用堿性的氫氧化鈣；
（3）正常雨水的pH約為5.6，是因為空氣中的二氧化碳和水反應生成了碳酸，但酸雨形成的原因是因為空氣中的二氧化硫與空氣中的氧氣和水反應生成了硫酸化學方程式為：
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；
解答：解：（1）有的鹽溶液不呈中性，例如碳酸鈉溶液顯堿性．故答案為：不合理；碳酸鈉是一種鹽，但碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度的具體方法是：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；要改良酸性土壤，一般使用堿性的氫氧化鈣．故答案為：用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；氫氧化鈣；
（3）正常雨水的pH約為5.6，是因為空氣中的二氧化碳和水反應生成了碳酸，但酸雨形成的原因是因為空氣中的二氧化硫與空氣中的氧氣和水反應生成了硫酸化學方程式為：
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．故答案為：二氧化碳 2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
點評：本題考查溶液的酸堿度測定方法和鹽溶液的酸堿性，要求我們在掌握物質的共性的同時能熟悉個別物質的特性．
