取兩份質量分別為ag與bg的鋅片，一份與足量稀硫酸反應，另一份與足量稀鹽酸反應，若放出氫氣質量相等，則a與b關系為（　　）

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．無法判斷

分析：根據質量守恒定律進行分析．雖然鋅與不同的酸反應，由于生成的氫氣的質量相同，則參加反應的鋅的質量也相同．

解答：解：由質量守恒定律可知，由于放出氫氣質量相等，雖然鋅與不同的酸反應，但參加反應的鋅的質量也相同．由以上分析可知：
A、a與b關系為：a=b．故A正確；
B、a與b關系不是：a＞b．故B錯誤；
C、a與b關系不是a＜b．故C錯誤；
D、能判斷a與b關系為a=b．故D錯誤．
故選A．

點評：解答本題要掌握根據化學方程式進行相關方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

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（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應一會兒取出，溶液質量變為bg，則a

＞

b．
（2）mg KclO₃受熱完全分解得agO₂，mgKMnO₄受熱完全分解得bgO₂，則a

＜

b．
（3）取兩份質量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應，另一份與足量鹽酸反應，若生成等質量的H₂，則a

b．

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．用“＞”“=”“＜”符號填寫下列空白．
（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應一會兒取出，溶液質量變為bg，則ab．
（2）mg KclO₃受熱完全分解得agO₂，mgKMnO₄受熱完全分解得bgO₂，則ab．
（3）取兩份質量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應，另一份與足量鹽酸反應，若生成等質量的H₂，則a__b．

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取兩份質量分別為ag與bg的鋅片，一份與足量稀硫酸反應，另一份與足量稀鹽酸反應，若放出氫氣質量相等，則a與b關系為（）
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
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．用“＞”“=”“＜”符號填寫下列空白．
（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應一會兒取出，溶液質量變為bg，則a______b．
（2）mg KclO₃受熱完全分解得agO₂，mgKMnO₄受熱完全分解得bgO₂，則a______b．
（3）取兩份質量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應，另一份與足量鹽酸反應，若生成等質量的H₂，則a______b．

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