Question

【題目】取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，充分反應后測得燒杯內剩余物質的質量為162.2g，已知石灰石中的雜質不與稀鹽酸發生反應
（1）反應中生成二氧化碳的質量為；
（2）計算所加稀鹽酸中溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）

設參加反應的鹽酸的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

73 44

x 8.8g

x=14.6g，

稀鹽酸中溶質質量分數為： ×100%=10%．

答：稀鹽酸中溶質質量分數為10%．

【解析】（1）反應生成二氧化碳的質量為：25g+146g﹣162.2g=8.8g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．