Question

【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取60g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。反應方程式為：。

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需的質(zhì)量為________g。

（2）計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________（列式計算）。

Answer 1

【答案】10 10%

【解析】

（1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)求算溶質(zhì)的質(zhì)量。

（2）根據(jù)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對應的化學方程式求算硫酸鎂的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為100g×10%＝10g。故填：10。

（2）由圖可以看出生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g

設硫酸鎂的質(zhì)量為x。

溶液中的硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)

答：MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。