Question

某實(shí)驗(yàn)小組購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如圖1．為測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取一定量樣品放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應(yīng)；
③繪制放出氣體與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系圖（圖2），（溫馨提示：圖中58g為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量．）
請(qǐng)計(jì)算，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是______g．
（2）若反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為50g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（3）請(qǐng)你畫(huà)出消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系圖．
（4）請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算回答標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量______（填正確或不正確）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)燒杯中加入50g的鹽酸，58g為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行分析碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系畫(huà)圖；
（4）根據(jù)質(zhì)量發(fā)生的比較，即可解得．
解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示可知：反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：58-54.7=3.3g；故答案為：3.3g；
（2）據(jù)題知碳酸鈣樣品的質(zhì)量是8g．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X               3.3g
═
解得x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=93.75%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.75%
（3）根據(jù)消耗固體樣品質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系畫(huà)圖：
（4）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==37.5%＜40%

因?yàn)?37.5%＜40%
通過(guò)計(jì)算可知標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量，不正確；
故答案為：不正確．
點(diǎn)評(píng)：解讀折線是初中化學(xué)計(jì)算中的一種常規(guī)題型，解題時(shí)首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．