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裝置如圖：已知A為某一種純凈氣體，a中黑色粉末是CuO或炭粉，或炭粉和CuO的混合物．①實驗中，若a裝置中黑色粉末減少，c裝置的導管口有可燃性氣體，b中無變化，則A為________；②實驗中，若a裝置中黑色粉末全都變紅，b內壁有水珠產(chǎn)生，c中無變化，則A為________；③若A為CO，a中是CuO，實驗中b裝置________，c裝置________．

答案：
解析：

解答：①A為CO₂;②A為H₂;③b中無現(xiàn)象,c中有白色渾濁

提示：

點悟：與黑色粉末反應后可產(chǎn)生可燃性氣體的是CO₂．可根據(jù)與CuO反應后的氧化產(chǎn)物來推測還原劑．如氧化產(chǎn)物為H₂O，還原劑則為H₂，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原劑則為C或CO．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校的化學學習小組根據(jù)下面給出的藥品和實驗裝置，設計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金-黃銅中鋅的質量分數(shù)（黃銅已加工成粉末）．實驗裝置如圖（另有托盤天平可用）：

【藥品】稀硫酸、濃硫酸、氧化銅
【分析與思考】同學們通過充分“交流-分析-討論”后一致認為，設計以下三種實驗方案可測出黃銅中鋅的質量分數(shù)．
C裝置中，提供熱源的儀器名稱是

，三種方案都必需選用的藥品是

．
同學們用過量該藥品與稱取的ag黃銅粉樣品進行充分反應后，實驗中測定了以下數(shù)據(jù)：
①測定生成H₂的體積bL（已知氫氣的密度）；
②過濾、洗滌、烘干后，測定漏斗中剩余固體的純凈質量為Cg；
③充分反應后，測定A裝置中儀器和藥品總質量減少了d克．
【方案一】小悅同學僅選用一個實驗裝置A進行實驗，用測定數(shù)據(jù)③，通過計算可求出黃銅中鋅的質量分數(shù)為（寫計算結果）

．在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

．
【方案二】小華同學選用兩個裝置

（填裝置編號，以下同）進行實驗，并用測定數(shù)據(jù)

（填數(shù)據(jù)編號，以下同），通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數(shù)．
【方案三】小琳同學選用三個實驗裝置進行實驗，裝置連接的順序是（用裝置接口處的編號表示）

，并用測定的數(shù)據(jù)

，通過計算也求出了黃銅中鋅的質量分數(shù)．
【反思與評價】同學們對上述三種實驗方案進行了綜合評價，一致認為方案

簡單易行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為某物質溶于水后測溶液導電性的實驗裝置示意圖．其中甲、乙均為帶電粒子．若已知乙為Cl^-，則下列有關此水溶液的敘述正確的是（　　）

A．甲為Na⁺

B．未通電時，甲和乙均分散于水中而且是靜止不動的

C．在此溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)多于陽離子帶正電荷總數(shù)

D．通電后，甲粒子會向b電極移動，乙粒子會向a電極移動

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答問題．（以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出給定儀器的名稱①

試管

；②

集氣瓶

．
（2）現(xiàn)實驗室要用C裝置作氧氣的發(fā)生裝置，應先在錐形瓶里放入的物質是

二氧化錳

，然后從長頸漏斗倒入物質是

過氧化氫溶液

．該反應的文字表達式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．某同學觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用D裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃．其原因是（答出一點即可）

裝置漏氣

．
（3）若實驗室要用高錳酸鉀為原料用裝置B制氧氣，但是試管口還要放

一團棉花

，該反應的文字表達式為：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是

防止冷凝水倒流引起試管炸裂

．要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇裝置

（填字母）
（4）實驗室在常溫下用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是

；已知乙炔是一種難溶于水的氣體，可以選擇的收集裝置是

，如果用裝置G收集乙炔，氣體應從

（填“a”或“b”）端管口通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為

分液漏斗

，發(fā)生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．該裝置也可用于實驗室制

二氧化碳

氣體（任寫一種），化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH

＜

2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m³）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%

．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是

（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要

密封

存放，在干燥氣體對應選用

濃

硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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