Question

為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質量分數，有以下兩個實驗方案：

（1）方案1：

 

請問：①操作的名稱是              。要計算樣品中氯化鈉的質量分數，實驗中必須測量的數據是：碳酸鋇的質量和                      ；

②若過濾所得固體未經洗滌即烘干稱量，測得樣品中氯化鈉的質量分數將        。（填“偏大”、“偏低”或“不變”）

（2）方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應產生氣體的質量來計算樣品中氯化鈉的質量分數。若測得各物質的質量（g）：樣品質量為a，所用硫酸溶液質量為b，完全反應后混合溶液質量為c，則生成氣體的質量為             g。（用a、b、c表示）

 

Answer 1

【答案】

① 溶解   樣品質量  ② 偏低   （2）a+b－c

【解析】（1）方案1：①操作是將固體溶液水，名稱是溶解；因為最終要求質量分數，因此缺少樣品的質量。②過濾所得固體是碳酸鋇，未經洗滌即烘干稱量會使得質量增大，通過計算碳酸鈉的質量也會增大，從而氯化鈉的質量就相應地減少，最終使氯化鈉的質量分數減小。

（2）方案2，根據反應前后物質的總質量不變來解答，反應所有的總質量為：a+b，反應結束后，總質量應該是混合溶液的質量與生成的氣體的質量的和，故生成氣體的質量為a+b－c