Question

15．某地蘊(yùn)藏著豐富的石灰石資源，現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱(chēng)得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為57.6g．計(jì)算：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+50g-57.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x      y     z       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%；
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%；
（3）$\frac{111}{44}=\frac{z}{4.4g}$     z=11.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}$×100%≈20.0%．
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．