Question

11．在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100 克，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）當滴加50克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質含有（用化學式表示）CuSO₄、Na₂SO₄．
（2）200克混合溶液中，硫酸的溶質質量分數為9.8%．

Answer 1

分析 （1）根據向硫酸與硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉與硫酸銅發生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀解答；
（2）根據得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系圖，可查得與硫酸、硫酸銅發生反應的氫氧化鈉溶液的質量，根據反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質量可計算與氫氧化鈉反應的硫酸的質量．

解答 解：（1）由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系圖，可查得與混合溶液中硫酸發生反應的氫氧化鈉溶液質量為40g，當滴加50克氫氧化鈉溶液時，硫酸鋇全部消耗，混合溶液中的溶質含有硫酸銅和生成的硫酸鈉；
（2）設消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80   
x    40g×40%  
$\frac{98}{x}=\frac{80}{40g×40%}$
x=19.6g
200克混合溶液中，硫酸的溶質質量分數為：$\frac{19.6g}{200g}×100%$=9.8%．
答案：
（1）CuSO₄；Na₂SO₄；
（2）9.8%．

點評 本題主要考查學生的綜合分析能力．在處理圖象的數據時，注意曲線起點與折點特殊意義的分析，依據物質間反應的情況和圖示數據，判斷各步反應消耗氫氧化鈉溶液的質量．