Question

【題目】石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，請回答下列問題：
（1）欲配制100g的7.3%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質量是；
（2）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發生反應的化學方程式是；
（3）若稱取12.5g 石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100g，恰好完全反應后，稱得反應剩余物為108.1g．（假設其他物質不與鹽酸反應），求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為；
（4）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為；
（5）向反應后過濾所得濾液中加入5.4g 水，則最終溶液中溶質的質量分數是；
（6）若某建筑工地需要含雜質5%的生石灰2240t，用煅燒石灰石的方法制取，則需這種石灰石的質量是（假設制取過程中石灰石的利用率為95%）．

Answer 1

【答案】
（1）20g
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）
（4）80%
（5）10%
（6）5000t
【解析】解：（1）設需要濃鹽酸的質量為x
100g×7.3%=x×36.5%
解之得：x=20g
2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
3）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g+﹣108.1g=4.4g，
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
，
解得：x=10g，y=11.1g
4）石灰石中的質量分數為： ×100%=80%；
5）石灰石樣品中雜質的質量為：12.5g﹣10g=2.5g，
所得不飽和溶液的質量為：100g+12.5g﹣2.5g﹣4.4g+5.4g=111g，
則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10%；
6）設需要石灰石的質量為z，則根據鈣元素的質量守恒可以知道：
z×80%× ×100%×95%=2240t×（1﹣5%）× ×100%
解得：y=5000t
所以答案是：（1）20g；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3） ，（4）80%；（5）10%；（6）5000．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．