【題目】下列是初中化學常見的基本實驗,回答以下問題。
(1)A實驗中,測定空氣中氧氣含量導致實驗結果偏小的可能的原因有___________。(填一個合理的即可)
(2)B實驗中,硬質玻璃管內發生反應的實驗現象是_______________。
(3)C實驗中,蒸發時用玻璃棒攪拌是為了_________________。
(4)D實驗中,探究鐵制品銹蝕的條件時,還應補充的一個實驗是____________(簡述操作)。
【答案】裝置漏氣(或紅磷量不足等合理即可) 紅色粉末逐漸變為黑色 防止局部溫度過高造成液體飛濺 將同樣的鐵釘放入一裝有干燥空氣的試管中
【解析】
(1)在測定空氣中氧氣含量的試驗中,導致實驗結果偏小的原因較多。例如:如果紅磷的量不足,不能全部消耗氧氣,導致實驗結果偏。蝗绻b置漏氣,使進入裝置中的水偏少,會使實驗結果偏小等;
(2)由于在高溫條件下,一氧化碳將氧化鐵還原成鐵,所以實驗的現象是:紅色粉末逐漸變成黑色;
(3)蒸發時用玻璃棒攪拌是為了使液體均勻受熱,防止液體等濺出;
(4)鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣接觸,在上述試驗中,探究了鐵與水、氧氣同時接觸,鐵與水的接觸,還缺少鐵與氧氣的接觸。所以,應補充的實驗是:將鐵釘放在干燥的試管中,并塞好橡皮塞。
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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域,用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下:
(1)毒重石要進行粉碎的目的是____________。產生氣體X的化學方程式為________________。若所得濾液1仍渾濁,則應采取的操作是_______;
(2)操作Y的名稱是_________。濾液2中可循環利用的物質除水外還有________。
洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是____________(填標號)。
A30℃水 B30℃飽和氯化鈉溶液 C30℃飽和氯化鋇溶液
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【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑,在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解時,Al2O3發生反應的化學方程式為________________。
⑵加入BaCl2除去的雜質離子是____________(填離子符號);
⑶操作Ⅰ的名稱為____________,需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、____________。操作Ⅱ的具體步驟為:____________、冷卻結晶。
⑷固體a的成分一定含有________________________(只寫一種)。檢驗溶液b的酸堿性,如果顯堿性,還需加入適量的____________ (填化學式)提高產品純度。
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【題目】隨著經濟的發展,能源和環境日益成為人們關注的焦點。
(1)①燃氣安全是家庭生活中的頭等大事。為了防止燃氣泄漏,常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃氣泄漏即可聞到氣味,從微觀的角度分析其原因是___________;家用熱水器常用的燃氣是天然氣,寫出天然氣完全燃燒的化學方程式_________。
(2)開發新能源以緩解能源缺乏和環境污染問題,正開發和利用的新能源有___(寫一種)
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器。
(1)寫出下列儀器的名稱②_____;⑤_____。
(2)某同學要用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,已經選擇了儀器①②③,則還需要從圖中選擇的儀器是_____(填一種儀器的序號);反應的化學方程式為_____;這套裝置還能用于制取_____氣體。
(3)用上述方法制取氧氣時,使用儀器③的需要注意_____。
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【題目】某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現象。
(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式_____________________。
(2)為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應,王強設計了如圖所示的A、B實驗,驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為:A中試管內液面上升;B中氣球脹大。
①王強認為上述實驗是可行的,其共同原理是___________。
②李莉提出質疑,她認為上述實驗不嚴謹,其理由是_____________。要得到科學嚴謹的結論,仍利用該裝置,補做的對比實驗是_____________ 。
③楊紅通過檢驗生成物:向B實驗后的溶液中加入_____,觀察到________現象, 反應的化學方程式是 _________________從而也證明CO2與NaOH發生了反應。
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【題目】碳酸鈣是一種重要化工原料,廣泛用于建筑、造紙、食品和醫藥等工業。
Ⅰ 高純碳酸鈣的制備
一種以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下:
(1)“浸取”的主要目的是將Ca(OH)2轉變成CaCl2,同時還產生有氨味的氣體)。“浸取”時反應的化學方程式為_____。
(2)“過濾2”得到的濾液中一定含有的物質是_____(填化學式)。
Ⅱ 碳酸鈣的應用
(3)大理石主要成分為CaCO3,另外還含有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
①裝置中的酸性高錳酸鉀用于除去CO2氣體中的含硫化合物,飽和NaHCO3溶液是用于除去CO2氣體中的______,CaCl2固體用于干燥CO2。
②實驗室常用______檢驗CO2氣體,實驗現象為_____。
(4)工業上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)的流程如下圖。
已知反應吸收塔里的反應為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
①流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是_____。
②反應前后硫元素的化合價______(填“升高”或“降低”),氧元素的化合價______(填“升高”或“降低”),該反應屬于氧化還原反應。
③減少二氧化硫的排放,主要為了______(填序號)。
A 減緩溫室效應 B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層
④按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫,至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。廢氣中二氧化硫的質量分數為______。(寫出計算過程)
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【題目】用化學符號或化學式填空:
(1)2個氫原子_____________ 。
(2)2個氮分子_____________。
(3)+2價的鐵元素_________________。
(4)氫氧根離子____________。
(5)氧化鎂____________。
(6)碳酸鈉_______________。
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【題目】有一包白色固體樣品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種,為確定其組成,進行如下實驗:
步驟I:取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余。
步驟II:取步驟I所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色;再滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生,紅色逐漸褪去,得到無色溶液。
步驟III:取步驟II所得溶液于試管中,滴入過量Ba(NO3)2溶液,無明顯現象。
根據上述實驗,回答下列問題:
(1)步驟II中溶液的紅色褪去,發生反應的化學方程式是_________________________。
(2)分析上述實驗過程,關于樣品的組成,可以得到的結論是____________________。
(3)若要進一步確定樣品的組成,還需進行的實驗操作是_________________________。
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