Question

【題目】根據如圖1裝置，回答有關問題：

(1)裝置圖中儀器a的名稱為_____________________。

(2)采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發生裝置是_________________， 反應的符號表達式_________________________________。

(3)若用G裝置采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從____________________進；(選“b”或“c”)

(4)質量相等的兩份藥品a和b，a是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b是純凈的氯酸鉀，將藥品 分別加熱，則收集到氧氣的質量隨反應時間變化的圖象(圖2)，其中正確的是_____；

(5)收集一瓶氧氣，放置一段時間后得到氣體甲，某興趣小組設計使用暖寶寶貼來測定氣體 甲中氧氣的含量，已知暖寶寶貼(主要成分是鐵粉)的熱量來源于鐵粉的緩慢氧化(即鐵的生 銹)，實驗開始前的裝置如圖3所示，實驗后從量筒中流入集氣瓶(容積為250mL)中的水的體 積為69mL(鐵粉生銹消耗的水忽略不計)

①關于該實驗，下列說法中錯誤的是______________。

A．如果裝置漏氣，會使測量結果偏大

B．實驗過程中，溫度計的示數先升高后降低至室溫

C．等溫度計的讀數恢復至室溫后才能記錄量筒內剩余的體積

D．讀數時，視線與凹液面的最高處保持相平

②通過該實驗測得氣體甲中氧氣的體積分數為____________________。

Answer 1

【答案】集氣瓶 A KClO3 KCl+O2 b D AD 30%

【解析】

（1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣寫出反應的符號表達式；
（3）根據氧氣密度比空氣大進行分析；
（4）根據固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解生成氧氣。如果用二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答；
（5）測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：藥品消耗消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積。

(1)儀器a的名稱為：集氣瓶；

(2)氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下分解，生成氯化鉀和氧氣，應選用固體加熱型發生裝置，故選：A，反應的符號表達式為：KClO3 KCl+O2；

(3)由于氧氣的密度比空氣大，用G裝置采用排空氣法收集氧氣，氧氣應從b進；

(4)因a是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b是純凈的氯酸鉀，且a和b的質量相等，由于二氧化錳作催化劑可以加快氯酸鉀的分解速度，則a反應快，時間短，a中混有二氧化錳，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小，故選D；

(5)①A、如果裝置漏氣，會使進入的水偏少，導致測定結果偏小，選項錯誤；
B、鐵生銹放熱，則開始時溫度計示數升高，反應完畢后則溫度逐漸降低至室溫，選項正確；
C、必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內剩余水的體積，使結果準確，否則會使結果偏小，選項正確；
D、進行量筒讀數時，視線與凹液面的最低處保持相平，而不是最高處，選項錯誤。故選AD；
②鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內空氣的體積是（250-20）mL=230ml，進入水的體積是69mL，即氧氣的體積是69mL，因此氧氣的體積分數=×100％≈30%。