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【題目】使 100 克 10%的食鹽水溶質質量分數變為 20%，應采用的方法是

A.把溶劑蒸發掉一半

B.加入 10 克食鹽

C.把溶劑蒸發掉 50 克

D.加入 12.5 克食鹽

【答案】CD

【解析】

若采取的是加入食鹽的方法：設加入食鹽的量是x，則100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g。

若采取的是蒸發溶劑的方法，設蒸發掉的溶劑是y，則100g×10%=（100g-y）×20%，解得y=50g。

故把溶劑蒸發掉50克或加入12.5克食鹽采用的方法正確。

故選：CD。

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【題目】人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中能使紫色石蕊溶液變紅的是

液體	胃液	膽汁	胰液	血漿
pH	0.9~1.5	7.1~7.3	7.5~8.0	7.3~7.4

A.血漿

B.胃液

C.胰液

D.膽汁

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【題目】圖中的A--H是初中化學常見的化合物，其中B是氧化物，白色固體F易溶于水并放出大量的熱，G、H是配置農藥波爾多液的原料。“—”表示相互能反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

（1）F的化學式是，
H的另一種常見用途是。
（2）G和H反應的化學方程式，
該反應的基本類型是。
（3）若A、B、E、F是不同類別的化合物，則E和F反應的化學方程式。

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A.都能與酸堿指示劑反應B.都能電離出氫氧根離子

C.都能與酸反應D.都能電離出金屬離子

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【題目】用微粒的觀點解釋下列實驗事實。

將驗純后的氫氣在尖嘴導管口點燃，氫氣燃燒發出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，燒杯內壁很快出現水霧_____。

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【查閱資料】

鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體（Mg3N2），反應的化學方程式是_____。

【反思與交流】

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，原因是_____。

【拓展與遷移】

測量空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置氣密性良好，將紅磷換成鎂片，反應停止后，冷卻至室溫，打開止水夾，發現集氣瓶內液面_____ （填“高于”、“等于”或“低于”）集氣瓶的刻度1。