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將3.6g CaCO₃高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為56.6％，求固體剩余物中氧化鈣的質量(計算結果保留一位小數)．

答案：1.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置，連成一套測定水的組成的裝置（實驗時B中裝入鋅粒和稀鹽酸）．請回答以下問題：

（1）檢查B裝置氣密性的方法是

．
（2）除本實驗外，B裝置還可用來制取的氣體是

．
（3）已知實驗裝置的連接順序可用字母a～i表示a f g e d b c （或c b）i，則C裝置的作用是

，D裝置的作用是

．
（4）A裝置中發生反應的化學方程式為

．
（5）實驗結果如下表

項目	實驗前	實驗后
氧化銅+玻璃管	65.6g	59.2g
氯化鈣+U形管	100.8g	108.0g

用上表數據列出求水中氧元素與氫元素質量比的計算式：

．
如果酒精燈熄滅后立即停止通氫氣，則所得出的水中氫、氧元素質量之比將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?揚州）小霖、小磊、小嫻三位同學一起對堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解后的黑色固體產物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產物質量為3.6g．
他們對黑色固體產物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據是

化學變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．

．
（1）小霖設計的實驗方案是：向盛有少量該物質黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現象，如果猜想①正確，現象應是

試管中溶液變藍色，黑色固體消失

．
（2）小磊進一步思考后，根據碳的化學性質，認為猜想③可以排除，他的理由是

炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應生成銅與二氧化碳

．
（3）小嫻通過對得到的實驗數據進行計算．排除了猜想②，她的理由是

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的質量：

222

×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的質量：

222

×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤

．
（4）科學探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請設計實驗，完成下表：

步驟

現象

結論（化學方程式）

取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中

粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年福建省九年級下學期競賽選拔化學試卷（解析版） 題型：計算題

將3.6g 碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質量。（計算結果保留一位小數）

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