Question

初中化學中學過的某些物質之間可以實行如圖所示轉變，已知B在通電條件下生成H和I．根據圖示關系，回答下列問題：
（1）H的化學式為    ．
（2）單質F轉化為化合物G的化學反應方程式    ．
（3）當K為有機物時，E為單質，則E的化學式為    ．當K為氧化物時，E為化合物，且I具有還原性，則E的化學式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）B在通電條件下生成H和I，根據反應條件可知B為水，H和I分別為氫氣、氧氣；
（2）根據反應I+K=D+B（其中B為水），若I為氧氣，則K為可燃物，物質D為二氧化碳；若I為氫氣，根據氫氣的性質可知，K為金屬氧化物，物質D為金屬單質；結合關系圖，若D為二氧化碳，則F、G可以為C和CO；若E為金屬單質，則F、G仍為還原劑C、CO；
（3）當K為有機物時，根據反應I+K=D+B（其中B為水），則I為氧氣、D為二氧化碳；再由關系F→D、G→D可推斷D、G可以分別為C、CO，再結合F→E和G→E，則可推斷F、G還原金屬氧化物得到金屬E；
當K為氧化物時，根據反應I+K=D+B（其中B為水），則I只能為氫氣，根據氫氣的性質，則D為金屬單質，F、G仍為C、CO，則E物質為二氧化碳．
解答：解：（1）水電解生成氫氣和氧氣，因此I可能是氫氣，也可能為氧氣；
故答案為：H₂（或O₂）；
（2）根據題意，單質F為C，化合物G為CO，所以，F轉化為G的反應為碳的不完全燃燒；
故答案為：2C+O₂2CO；
（3）當K為有機物、E為單質時，反應I+K=D+B為可燃物燃燒的反應，D為二氧化碳，則物質E應為金屬單質，C和CO還原金屬氧化物生成金屬E單質，根據C、CO的化學性質，可推測E可能為鐵也可能為銅；當K為氧化物、E為化合物且I具有還原性時，反應I+K=D+B為氫氣還原金屬氧化物的反應，D為金屬單質，則E物質為二氧化碳；
故選Cu（或Fe）；CO₂（其它答案合理即可給分）．
點評：根據關系圖，找出符合關系的物質，符合關系的物質不唯一，使得本題具有開放性．