Question

（2013?閔行區二模）如圖是氫氧化鈣溶液和鹽酸用滴加方式反應時溶液pH隨滴入溶液體積變化曲線．
（1）該反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

；在圖中曲線上標出氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應的點．
（2）根據曲線判斷，該反應是將

氫氧化鈣溶液；

（填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中，理由是

開始溶液pH＜7呈酸性

．
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為

HCl和CaCl₂

（寫化學式），
此時將燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，你認為可能造成的危害是（用化學方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量

CaCO₃

，充分反應后過濾．

Answer 1

分析：（1）根據書寫化學方程式的原則書寫化學方程式．
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（3）根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數據分析溶液中溶質，根據鹽酸的化學性質書寫化學方程式及選擇處理鹽酸的藥品

解答：解：（1）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈣溶液滴入鹽酸中．
（3）滴入氫氧化鈣溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈣只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，將此溶液倒入鐵制下水道時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要將鹽酸反應掉且反應后的溶液中只有氯化鈣，應向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣過量時不溶于水，過濾后即可除去．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

（2）氫氧化鈣溶液； 開始溶液pH＜7呈酸性
（3）HCl和CaCl₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；CaCO₃

點評：酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．