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16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
設原混合物中含銅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
   65        161  2
（16-x）      y  0.4g
65
16-x
=
2
0.4g

      x=3g 
161
y
=
2
0.4g

   y=32.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數：
32.2g
16-3g+309.4g-0.4g
×100%=10%
答：混合物中含銅3g，反應后所得溶液的溶質質量分數為10%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?黃岡）16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．
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求：（1）混合物中含銅多少克？
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