Question

3．把5.6g含雜質的鐵放入足量稀硫酸中，完全反應后放出0.21g氫氣，則鋅中可能含有的雜質為（只含有一種雜質）（　　）

• A． Mg
• B． Al
• C． Zn
• D． Cu

Answer 1

分析 根據鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質能與硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與硫酸反應產生的氫氣多進行分析．

解答 解：設5.6g純鐵與硫酸反應生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質能與硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與硫酸反應產生的氫氣多，由于銅不能與硫酸反應，雜質不可能為銅；由于等質量的鋁、鎂、鋅、鐵與硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅，結合上述分析說明雜質為鎂、鋁．
故選：AB．

點評 本題的關鍵是所含雜質：能與硫酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．