Question

5．將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

• A． 三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
• B． 產生氫氣的速率順序為 X＞Y＞Z
• C． 消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X
• D． 相對原子質量由大到小的順序為 X＞Y＞Z

Answer 1

分析 A、根據三種金屬與酸反應時，相同時間內放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強；
B、金屬活動性強產生氫氣的速率大，根據金屬活動性強弱判斷產生氫氣的速率大小；
C、產生的氫氣的氫元素都來自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，由金屬質量、產生氫氣的質量及化合價求相對原子質量．

解答 解：A、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故A正確；
B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產生氫氣的速率順序應為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正確；
C、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質量順序為X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正確；
D、由生成H₂的質量與反應時間的關系圖可知，三種等質量的金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，要比較相對原子質量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質量的大小；故D不正確；
故選A．

點評 金屬與酸反應，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，產生氫氣的速率越大．