Question

下圖是XXX牌高鈣片的標簽，請回答：

XXX牌高鈣片 成分：每片含碳酸鈣1.5克 （相當于含鈣0.6克） 規格：共30片

（1）標簽中，“相當于含鈣0.6克”，是如何計算出的？請寫出你的計算方法．
（2）為確定標簽的真實性，小西同學取了一片鈣片，搗碎放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，測得產生的二氧化碳體積為V升，則V為多少時，標簽真實．（計算結果精確到小數點后兩位）
（提示：①鈣片中其他成分不與鹽酸反應；②實驗條件下，二氧化碳密度為1.96克/升．）

Answer 1

【答案】分析：（1）利用化學式計算碳酸鈣中鈣的質量，即利用碳酸鈣的質量乘以碳酸鈣中鈣的質量分數．
（2）利用化學方程式計算解決，利用一片鈣片中的碳酸鈣的反應物質量求二氧化碳生成物的質量即可，其中包含利用密度計算體積與質量的轉化．
解答：解：（1）1.5g××100%=0.6g
（2）CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
 100                      44
 1.5g                  1.96g/L×V
=
V=0.34L
答：V是0.34L時，標簽真實．
點評：此題是化學式及化學方程式計算，是對常規計算的練習與鞏固．