Question

（2013?和平區二模）下列數據是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時，KCl的溶解度

＜

（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質質量分數為

20%

．
（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗．
20℃100g水加KCl20g升溫至40℃升溫至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒溫100℃D E

①A～E中，溶液中溶質質量分數相同的是

C D

．
②下列操作能使E溶液中溶質質量分數變小的是

b c

（填字母序號）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降溫至40℃

Answer 1

分析：（1）根據表中數據進行分析；（2）根據20℃時氯化鈉的溶解度進行分析，根據溶質質量分數的計算方法進行計算；（3）①根據溶質質量分數的計算方法進行分析；②根據溶質質量分數變小可能由于溶劑多了，或溶質少了造成的．

解答：解：（1）由表中數據可知在0～20℃時，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）20℃時氯化鈉的溶解度是36g，所以100g水中最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數為：

25g

125g

×100%=20%；
（3）①A溶液是不飽和溶液，溶質質量分數是：

20g

120g

×100%；B溶液為飽和溶液，溶質質量分數為：

34g

134g

×100%；C溶液剛好飽和，溶質質量分數為：

40g

140g

×100%；D溶液不飽和，溶質質量分數為：

40g

140g

×100%；E溶液是飽和溶液，溶質質量分數為：

56.7g

156.7g

×100%，由以上分析可知溶液中溶質質量分數相同的是CD；
②使E溶液中溶質質量分數變小可能由于溶劑多了，或溶質少了造成的，E中已經飽和再加入2g KCl不能溶解，溶質質量分數不變；加入100g 100℃的水，溶質不變，溶劑多了，溶質質量分數變��；降溫至40℃會析出晶體，溶質少了，溶劑不變，溶質質量分數變小．
故答案為：（1）＜；（2）不飽和；20%；（3）①CD；②bc．

點評：解答本題關鍵是要知道根據溶解度數值表格能獲得的信息，知道溶質質量分數的計算方法．