Question

將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H₂質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中的信息，下列作出的判斷不正確的是（ ）

A．圖線x表示鎂的反應情況
B．鐵消耗的稀鹽酸質量與鎂一樣多
C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完
D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完

Answer 1

【答案】分析：由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質量關系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產生氫氣質量關系為：鐵＞鎂=鋅，說明等質量的鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應．
解答：解：A、圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；
B、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前后元素質量不變，生成的氫氣的質量等于參加反應的氯化氫中氫元素的質量，由此可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷錯誤；
C、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，鎂的相對原子質量小于鋅的，所以鎂沒有完全反應，但鋅可能完全反應也可能剩余．所以判斷錯誤；
D、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，鎂的相對原子質量小于鋅的，所以鎂沒有完全反應，由于鐵的相對原子質量小于鋅的，等質量的金屬，相對原子質量越小，產生氫氣越多，所以質量相等的鋅、鐵完全反應產生氫氣的質量關系為：鐵＞鋅，與圖中關系一致，可推測鋅、鐵可能完全反應．所以判斷正確；
故選BC．
點評：利用關系圖，在金屬未停止反應前的任意相同時間內，放出氫氣多的反應速度快金屬活動性強．