Question

【題目】為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數（雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式_____。

（2）此鎂樣品中鎂的質量分數為_____。

（3）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為_____。

（4）若將反應后的濾液蒸發104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為_____。

（5）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為_____。

Answer 1

【答案】 96% 40g 19% 45t

【解析】

實驗過程中發生反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，對應的化學方程式為 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。

由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據第一次150g稀鹽酸完全反應生成氫氣的質量=5g+150g-154.7g=0.3g，所以繼續加入50g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質量總量為0.4g。

（1）設：第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x

。

（2）設鎂樣品中鎂的質量分數為y，消耗的鹽酸的質量分數為z，生成的氯化鎂的質量為m

y＝96%

z＝7.3%

m＝19g。

（3）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為＝40g。

（4）若將反應后的濾液蒸發104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝19%。

（5）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為960t×4.5%÷96%＝45t。