Question

【題目】某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗。
（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究,在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
實驗中Ⅱ中x的值應為；Ⅰ中反應的化學方程式是。
實驗結論：在相同條件下，MnO2的催化能力比CuO強。
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數據記錄和可選裝置如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本實驗中，測量O2體積的裝置應該是（填編號）。
實驗結論：在相同條件下， ， 雙氧水分解得越快。

Answer 1

【答案】
（1）3.0g,2KClO3 2 KCl+3O2↑
（2）C,雙氧水的濃度越大
【解析】（1）做對比實驗時，必須嚴格控制變量，只有一個條件不同，才能探究出該條件對實驗是否有影響，故x的值應為3.0g 反應的化學方程式為：

2KClO3 2 KCl + 3O2↑（2）氧氣進入瓶內壓強變大，C裝置能將水順利排出，故選C，據相同

時間內產生O2體積，可知雙氧水的濃度越大，反應速率越快。
所以答案是：3.0g；2KClO3 2 KCl+3O2↑；C；雙氧水的濃度越大。