Question

【題目】配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。

請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉_______g，水______g。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應（______）。

A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節平衡螺母

（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規格是________，（從下列選用“10ml”、“25ml”、“50ml”、“100ml”）;若仰視量取水，則所配制的溶液的質量分數會________。（“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是______________。

Answer 1

【答案】 5； 95 B 100ml 偏小 加速溶解

【解析】(1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數,配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量溶質質量，則所需水的質量=100g5g=95g(合95mL)；(2)用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時，步驟是：調節天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中他發現指針偏左了，說明NaCl的質量大于砝碼質量，應減少NaCl；（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），所選量筒規格應與所需量取的體積相接近，故量筒的規格是100ml；若仰視量取水，讀數偏小，實際體積大，溶液質量增大，則所配制的溶液的質量分數會偏小；（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是：加速溶解。