Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術員稱取6.25 g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒(雜質沒有變化)、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計算：

⑴完全反應后生成二氧化碳_____________g；

⑵石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

2.2      80%

【解析】

試題分析：（1）根據題意可知，CaCO₃CaO+CO₂↑，由于反應后有氣體逸出，故反應后的固體質量會減小；分析圖表可知，第三次與第四次反應后剩余固體質量相等，說明第三次已是完全反應；再根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，可知完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前物質的質量總和-反應后固體物質的質量總和=6.25g-4.05g=2.2g；

（2）根據碳酸鈣高溫煅燒的化學反應方程式和生成的二氧化碳的質量，可計算出反應的碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可。

解：設生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100            44

X             2.2g

100：44=X：2.2g

解得，X=5g

則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%。

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。

考點：質量守恒定律及其應用，根據化學反應方程式的計算

點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生要有較強的圖表分析能力，解題的關鍵是，要會利用質量守恒定律，結合表格分析判斷反應的進行情況，以及反應放出的二氧化碳的質量；然后再根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。