Question

（2012?淮安模擬）金屬和金屬材料在生產生活中應用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是

B

（填字母）．
（2）為防止水龍頭生銹，其表面通常鍍有一層鉻．請再寫出一種減緩金屬銹蝕具體措施：

噴漆

．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出溶液變黃所發生反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（4）向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質是

Zn（NO₃）₂Fe（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）從用途反應其性質的角度分析；
（2）從金屬生銹及防治角度分析；
（3）從化學方程式書寫角度分析；
（4）從金屬活動性順序角度分析．

解答：解：（1）金屬或合金的用途反應其性質．A鐵錘是利用了鋼鐵的硬度；飯鍋主要是利用了金屬的導熱性；C鐵絲是利用了鐵的延展性；D水龍頭是利用了鐵合金的硬度和可塑性．故選B 
（2）金屬防銹的方法主要有①在金屬表面覆蓋保護層，例如涂礦物油，油漆，覆蓋搪瓷、塑料．②鍍上一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成結構等．故答案為：噴漆
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．變黃是因為氧化鐵和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水的緣故．故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（4）在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，氫前面的金屬能置換出酸中的氫．鐵排在鋅的后面，所以鐵不和硝酸鋅反應，但能和硝酸銀和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵；氫排在銀銅的前面，銀銅不能和鹽酸反應．向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾，取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．因為向濾渣中加稀鹽酸有氣泡生成，所以鐵粉在把硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅都置換出來后還有剩余．故答案為：Zn（NO₃）₂    Fe（NO₃）₂

點評：本題重點考查了物質的用途反應其性質、金屬的防銹、化學方程式的書寫以及金屬活動性順序表的應用．